GSYUASA铅酸蓄电池,在使用中是如何工作的?

酸蓄电池在189年由普兰特（Plante）发明，是一种典型的二次电池。二次电池，习惯上又称为蓄电池，即可多次放电、充电的一类电池。铅酸蓄电池价格低廉，原料易得，使用可靠，是一种产量大、应用范围广的化学电源。

铅酸蓄电池的电化学表达式为：（-）Pb｜H2SO4｜PbO2（+）

铅酸蓄电池的正极活性物是二氧化铅。负极是海绵状的金属铅。因为铅特别软，而且处于导体和绝缘体之间，即半导体，所以通常会在铅里加入一定量的锑，用于增加强度和减小电阻。电解质是硫酸，在电池中起导电作用，并参加电池反应，一般会混入一些纯水稀释。

正极放电反应：PBO2+ 3H++ HSO4+ 2e→PbSO4+2H2O

负极放电反应：Pb+HSO4-+2e→PbSO4+H+

电池放电反应：Pb+PbO2+2H+2HSO4→2PbSO4+2H2O

正极充电反应：PbSO4+2H2O→PBO2+ 3H++ HSO4+ 2e

负极充电反应：PbSO4+H+→Pb+HSO4-+2e

电池充电反应：2PbSO4+2H2O→Pb+PbO2+2H+2HSO4

本图与文字相同

放电时，正极的二氧化铅与硫酸发生反应，生成硫化铅和水。负极的金属铅，与硫酸进行反应，生成硫化铅、带正电荷的氢离子。电池经连放电后两极物质都转化为硫酸铅，称为“双硫酸盐化”。正极与负极的铅夺取了电解质中的四氧化硫，电解质就转化成了水。带正电荷的氢离子就制造了电压差，电流自然而然地就出现了。

充电时，硫化铅里的四氧化硫与水结合，生成硫酸。正极、负极硫化铅中的四氧化硫被夺取后，变成了铅。正极因为缺少电离子，吸引的带正电荷的氢离子与带负电荷的氢化氧就使铅变成了二氧化铅。

汽车一般都以铅酸蓄电池为启动电池